某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量.他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過氧化氫溶液全部加入,不同時間用電子天平測量其質量,所得讀數(shù)如表所示:

反應時間/min

0

1

2

3

4

5

6

燒杯及所盛物質總質量/g

335.70

334.30

334.00

333.50

333.00

332.50

332.50

(1)試分析,100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為  

(2)計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有 (寫出一點即可).

  


  答案   分析:

(1)根據(jù)質量守恒定律,反應前即時間為0時燒杯及所盛物質總質量與完全反應后即不再產(chǎn)生氣體時間為5min時燒杯及所盛物質總質量的差,即為反應放出氣體氧氣的質量;

(2)根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學方程式,由生成氧氣的質量計算出反應消耗過氧化氫的質量,即200g溶液中所含溶質的質量;利用所計算溶質過氧化氫的質量與溶液的質量200g運用溶質質量分數(shù)計算公式進行計算即可,計算出所用溶液中溶質的質量分數(shù);

(3)根據(jù)溶質質量分數(shù)偏大,說明求出溶質的質量偏大進行解答.

解答:

解:(1)取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量200g過氧化氫溶液,待不再放出氣體時,燒杯及所剩余物質的總質量為332.50g,反應前后的質量差即為放出氧氣的質量,反應生成氧氣質量=335.70g﹣332.50g=3.2g;

故答案為:3.2g;

(2)設過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2

 68             32

 x              3.2g

x=6.8g

過氧化氫溶液的質量分數(shù)=×100%=6.8%

答:過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%.

(3)溶質質量分數(shù)偏大,說明求出溶質的質量偏大,所以可能是測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏。侍睿簻y定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏。


練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:


暖寶寶是一種防寒用品,如圖所示.暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

(1)小明探究:暖寶寶中的主要成分是什么?剪開內(nèi)包裝袋,倒出其中的粉末,發(fā)現(xiàn)呈黑色.

【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化

三鐵中的一種或幾種.

【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引.

【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性,能被磁鐵吸引.

【得出結論】該黑色粉末可能含有 。

【進行實驗】

實驗編號

    實驗操作

    實驗現(xiàn)象

  ①

取黑色粉末加足量稀硫酸

固體部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液無藍色

取實驗①的殘渣灼燒,將內(nèi)壁涂有

澄清石灰水的小燒杯罩在上方

澄清石灰水變渾濁

由實驗①可知,該黑色粉末肯定含  ,肯定不含 。畬懗鰧嶒灑俚幕瘜W反應方程式 。

由實驗②可知,該黑色粉末肯定含 。

(2)小明思考:暖寶寶為什么會發(fā)熱?

【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化,進而放出熱量.由此可見,人們可以利用化學反應放出的能量,請再舉一例: 。

(3)人們利用化學反應還可以  .

   

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向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、

25 g、25 g NaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示。

(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是    (填序號);

(2)圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是    (填“甲”或“乙”);

(3)要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解,可采用的方法是 ________;

(4)由圖二分析,若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的是   (填序號)。

A.甲、乙都是飽和溶液            B.所含溶劑質量:甲<乙

C.溶液質量:甲>乙                D.溶質質量分數(shù):甲>乙

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已知:A是相對分子質量最小的氧化物,D是天然氣中最主要的成分。請分析A、B、C、D、E五種物質之間的變化關系,回答有關問題。

(1)請寫出D、E的化學式:D________E________。

(2)請寫出A生成B+C的化學方程式:___________________________________;

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實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如下表:

氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質的總質量/g

反應前

35.6

反應后

34.8

(1)反應中二氧化錳的作用是_____________________。

    (2)反應生成氧氣的質量為_______________g(結果精確到0.1g,下同)。

(3)計算參加反應的過氧化氫的質量。

   

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(1)反應生成二氧化碳的質量

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(結果保留到0.1%)

   

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已知1個水分子的質量約為3×10﹣26kg,又知4℃時,水的密度約是1g/cm3.大約22滴水為1mL,則一滴水里大約有多少個水分子?.

   

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下圖為某反應在同一容器中反應前后微粒示意圖。下列說法不正確的是(    )

A.該反應為置換反應              B.該反應的化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl

C.化學反應前后分子個數(shù)保持不變  D.原子是化學變化中的最小粒子

 

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如圖表示通電分解水的簡易裝置,回答下列問題:

(1)與A量筒中的電極相連接的是電池的  極,B量筒中產(chǎn)生的氣體是  

(2)如果用VA和VB分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積,則VA:VB約等于 

(3)如果該實驗中產(chǎn)生氧氣32mL,則生成氫氣  mL.

  

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