Question

鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料．

（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為　　．

（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是　　（填選項）．

A．Pb（鉛）       B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn

（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是　　．

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為　　．

36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O=12X+13NaOH+13NH₃↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果　　（填“好”或“不好”），因為　　（用化學方程式表示）．

Answer 1

考點：

金屬的化學性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據(jù)鐵能與酸反應分析； （2）根據(jù)活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應比鐵的活動性強． （3）①防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，③鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色．
解答：	解：（1）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放； （2）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關(guān)系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板； （3）①經(jīng)“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕． ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學式為Fe3O4 ③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu． 故答案為：（1）鐵會與酸反應而使鐵質(zhì)器具被腐蝕； （2）D； （3）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕； ②Fe3O4； ③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
點評：	本題考查的是金屬活動順序表的應用及金屬的銹蝕等，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�金屬的知識是重要的內(nèi)容，應加強學習．