Question

13．將某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余．產(chǎn)生H₂的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)
• B． 甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小
• C． 反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸
• D． 反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

Answer 1

分析 等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對(duì)原子質(zhì)量的高低，利用這些知識(shí)可解決此題．

解答 解：A、反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，故A正確；
B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量不一定比乙小，如鋁和鎂，故B錯(cuò)誤；
C、生成氫氣量的不同，說(shuō)明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦?lái)源于酸中的氫，故C錯(cuò)誤；
D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無(wú)剩余，所以反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，故D正確．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道圖象分析題，解題的關(guān)鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結(jié)合的信息，屬基礎(chǔ)型常規(guī)考查題．