Question

11．小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是wCa（OH）₂微溶于水，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液．試液變紅色，該溶液不可能是NaCl （填寫(xiě)化學(xué)式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一起參與，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來(lái)確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成份．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】你愿意選擇方案甲（或乙） （選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中， 滴加氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據(jù)此可計(jì)算出其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
（2）從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應(yīng)該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
（3）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產(chǎn)生氣體，兩種方法都可以．

解答 解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無(wú)色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來(lái)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%；
（2）無(wú)色酚酞、NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色；
（3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]甲（或乙）；
實(shí)驗(yàn)步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）；
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

點(diǎn)評(píng) 本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，采取“利用測(cè)定結(jié)果進(jìn)行先排除，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的”方法確定未知溶液，涉及對(duì)四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．