Question

下表是某同學(xué)畫出的部分原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	氯	氬
元素符號(hào)	Na	Mg	Al	Si	P	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）上表中空缺的元素符號(hào)是  ，在化學(xué)反應(yīng)中易  （填“得到”或“失去”）電子．

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子失去電子形成鋁離子，鋁離子的符號(hào)是  ．

（3）磷原子核外有  個(gè)電子，原子核中有  個(gè)中子．

（4）鍶元素（Sr）的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

圖2所表示的粒子符號(hào)是  ．下列同圖1具有相似化學(xué)性質(zhì)如圖3的有  ．

（5）在各20g的下列四種金屬中，原子個(gè)數(shù)最多的是  ．

A． Cu      B．Fe       C．Zn       D．Mg．

Answer 1

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)元素符號(hào)的寫法以及原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)來(lái)分析；

（2）根據(jù)鋁原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析；

（3）根據(jù)磷原子結(jié)構(gòu)以及相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)分析；

（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖寫出粒子的符號(hào)；根據(jù)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分析；

（5）原子的相對(duì)原子質(zhì)量反映了其實(shí)際質(zhì)量的大小，原子質(zhì)量越大時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量越大，所以當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量都相等的前提下，相對(duì)原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對(duì)原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多．

【解答】解：（1）Na的元素符號(hào)為P，其原子結(jié)構(gòu)中最外層有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子；故填：Na；失去；

（2）鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4個(gè)，易失去3個(gè)電子使次外層成為最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁帶金字旁，屬于金屬元素，鋁離子的符號(hào)表示為Al³⁺．故填：Al³⁺；

（3）磷原子核外有15個(gè)電子，因?yàn)樵谠�子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31，故中子數(shù)=31﹣15=16；故填：15；16；

（4）由元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外的電子數(shù)多2個(gè)，該微粒是鍶離子，符號(hào)為：Sr²⁺．

最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，化學(xué)性質(zhì)相似，由于元素Sr的原子的外層電子數(shù)是2，C原子的最外層也有2個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A只有一個(gè)電子層，該層上有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子；D最外層有8個(gè)電子，都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

故答案為：Sr²⁺；C；

（5）題干中各原子相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列為：鎂原子＜鐵原子＜銅原子＜鋅原子，因?yàn)楫?dāng)四種金屬質(zhì)量相同時(shí)，含原子數(shù)最多的是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，所以所含原子個(gè)數(shù)最多的是鎂原子．

故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義，還考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其應(yīng)用．掌握相對(duì)原子質(zhì)量與其真實(shí)質(zhì)量成正比的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．