【題目】學習小組的同學為探究某黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，將10g黃銅樣品放入質量為50g的燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸的質量為100g，稱量燒杯及內容物的總質量為159.9g，請計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

【答案】解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為：10g+50g+100g﹣159.9g=0.1g
設反應消耗鋅的質量為x；

Zn+H2SO4═ZnSO4+

H2↑

65

2

X

0.1g

解得：x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是： ×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是67.5%
【解析】根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質量=反應前各物質的質量總和﹣反應后生成各物質的質量總和；利用鋅與鹽酸反應的化學方程式和產(chǎn)生的氣體質量，列出比例式，就可計算出銅鋅合金中鋅的質量，進而計算出銅鋅合金中銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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A.鋁
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（1）若用裝置A作制取氧氣的發(fā)生裝置，儀器X中所加藥品的名稱是 ．
（2）若用裝置B收集氣體，則氣體所需具有的性質是 ．
（3）若用裝置C和D來探究燃燒的條件，可以得出的結論是；
（4）某同學連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F(xiàn)中所加藥品相同． ①若實驗時E中蠟燭熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中發(fā)生反應的化學方程式可能是
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則F中反應的化學方程式為 ．

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【題目】“食鹽加碘”、“醬油加鐵”、“兒童補鈣”等，這里碘、鐵、鈣是指給人補充（ ）
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【題目】開封人不僅喜歡養(yǎng)菊花，賞菊花，而且還開發(fā)出菊花的加工品．菊花作為食品是因為里面有的營養(yǎng)物質是（ ）
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B.蛋白質
C.淀粉
D.無機鹽

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【題目】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動． 【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
（1）【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ． 【設計與實驗】為了探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同的M絲、鋁絲及相關溶液，進行了如圖所示的實驗：
觀察到只有試管乙中發(fā)生明顯變化，那么試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ．
【交流與表達】同學們一致認為試管丙中也應該有明顯變化，之所以出現(xiàn)這種情況的原因可能是 ．
于是同學們對實驗進行了改進，把甲、丙中的鋁絲打磨干凈后又分別插入原試管中，結果甲、丙試管中都出現(xiàn)了明顯變化，則丙試管中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序． 【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：
同學們經(jīng)過討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．
除了上述實驗外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有溶液的試管中，或將（填一種物質）分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行判斷．

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【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是（ ）
A.生成2.4g CO2
B.混合物中含9.6g銅元素
C.混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9
D.反應后溶液中CuSO4的質量分數(shù)約為7.0%

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【題目】下列物質屬于混合物的是（ ）
A.酒精
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