Question

13．有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質(zhì)．某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．
【實驗一】甲組同學進行如下探究．請完成表中空白．

實驗操作	實驗現(xiàn)象		實驗結論及分析
Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾		粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有碳酸鈣
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液		溶液變紅	濾液中可能含有堿性物質(zhì)（填“酸性”“堿性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		有氣泡生成	原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實驗二】乙組同學進行如下探究．
取21.0g該固體粉末，加入160.0g 10%的稀鹽酸，恰好完全反應，實驗測得產(chǎn)生8.8g二氧化碳，將反應后溶液繼續(xù)蒸發(fā)結晶，得到固體，測定所得固體中含16.0g氯元素．
試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空：
（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
（2）固體粉末的組成中除Na₂C0₃外，一定還含有的物質(zhì)是CaC0₃、NaCl，可能含有的物質(zhì)是Ca0、Na0H（均填寫化學式）

Answer 1

分析 【實驗一】根據(jù)氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以用于檢驗碳酸鈉的存在，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，據(jù)此分析回答有關的問題；
【實驗二】160.0g10%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量為15.56g，而固體中含有16g氯元素，所以混合物中一定還有含氯元素的物質(zhì)，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，可以推知還能發(fā)生的化學反應，然后結合題中的問題進行分析解答；

解答 解：試驗一：由題意可知，取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解，由于氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，只有碳酸鈣難溶于水，所以濾渣中一定含有碳酸鈣；向濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液顯堿性，濾液中可能含有堿性物質(zhì)；碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以，加入稀鹽酸產(chǎn)生了大量的氣泡．說明了含有碳酸鈉．故填表如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象		實驗結論及分析
Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾		粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有碳酸鈣
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液		溶液變紅	濾液中可能含有堿性物質(zhì)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		有氣泡生成	原固體粉末中一定含有Na2CO3

實驗二：設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{8.8g}$  解得：x=21.2g
而粉末的質(zhì)量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應．
160g10%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量為：160g×10%×$\frac{35.5}{36.5}$×100%≈15.56g，而固體中含有16g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質(zhì)，即一定含有氯化鈉．綜合以上分析可知，固體粉末的組成中除Na₂C0₃外，一定還含有的物質(zhì)是 CaC0₃、NaCl，可能含有的物質(zhì)是Ca0、Na0H．
故答為：【實驗一】

實驗操作	實驗現(xiàn)象		實驗結論及分析
			碳酸鈣
			堿性
滴加足量稀鹽酸		有氣泡生成

【實驗二】CaC0₃、NaCl；Ca0、Na0H．

點評 本題為常見物質(zhì)推斷題，完成此題關鍵是找準解題突破口，直接得出有關有關物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)實驗的現(xiàn)象及題干提供的實驗數(shù)據(jù)逐步推導得出其他物質(zhì)的化學式．