Question

19．（1）配制100g溶質質量分數(shù)為7.5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為7.5g，需要水的體積為92.5mL．
（2）將上述溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為0.5%的氯化鈉溶液需加入1400 mL水．（水的密度為1g∕mL）

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為7.5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×7.5%=7.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL）．
（2）將上述溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為0.5%的氯化鈉溶液，設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則（100g+x）×0.5%=7.5g         x=1400g（合1400mL）．
故答案為：（1）7.5；92.5；（2）1400．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)、溶劑質量=溶液質量-溶質質量、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．