Question

5．碳在高溫時(shí)還原氧化銅的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．請計(jì)算：
（1）CO₂分子中，C原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1：2；
（2）CuO中，Cu元素與O元素的質(zhì)量比為4：1；
（3）CuO中，Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（4）要使320g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式為CO₂，可知CO₂分子中，C原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)式的含義進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析判斷；
（4）根據(jù)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式利用氧化銅的質(zhì)量計(jì)算碳的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式為CO₂，可知CO₂分子中，C原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比1：2；故填：1：2；
（2）CuO中，Cu元素與O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1；故填：4：1；
（3）氧化銅（CuO）中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{64}{64+16}×$100%=80%；故填：80；
（4）設(shè)使320g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是x．
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
12    160
x       320g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{320g}$
x=24.0g
答：使320g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是24.0g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式的含義和相關(guān)計(jì)算，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，很好解決．