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【題目】氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：

（1）試劑A與試劑B的組合為______（填序號）

①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______

（3）流程中Mg元素必須轉化成______（填化學式）才能完全除去

（4）寫出電解NaCl溶液的化學方程式_______

（5）該工業(yè)副產品H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由______（答一條即可）

【答案】②④ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH H2不易儲存和運輸或生產H2的成本高

【解析】

氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；玻璃棒用途：引流、攪拌、轉移物質等；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。

（1）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。故填：②④

（2）操作A（過濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流

（3）流程中Mg元素必須轉化為Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2

（4）電解NaCI溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

（5）該工業(yè)副產品H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由是不易儲存、不安全、制取價格較高等。故填：H2不易儲存和運輸或生產H2的成本高

練習冊系列答案
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A. 該反應遵循質量守恒定律

B. CO2、NO2屬于非金屬氧化物

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（2）22.8g樣品中氯化鈉的質量為_____。

（3）計算所得溶液中溶質的質量分數_________。（寫岀解題過程，計算結果精確到0.1%）

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【題目】下列問題的研究中，沒有利用對比的方法設計實驗的是(　 )

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【題目】請根據如圖回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：A_____，B_____。

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（3）使用I裝置制取二氧化碳，多孔隔板上放的藥品名稱應為_____。用該發(fā)生裝置對比ABE組合裝置，體現出的優(yōu)點是_____。

（4）實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸溶液，在常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，制取硫化氫氣體的化學方程式是_____；不用H裝置收集H2S氣體，說明H2S氣體具有_____的物理性質；用J裝置收集H2S氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。

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【題目】在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。”（注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅。）火法煉鋅主要發(fā)生的化學反應是：，下列說法不正確的是（　�。�

A. X的化學式是COB. 反應前后固體的質量不變

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【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息，下列說法不正確的是

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Ⅰ、知識總結：

（反應原理）

(1)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式為_______________．

（氣體制備）

(2)氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為______（填編號，下同）.

(3)用于大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置C優(yōu)于B的原因是______．

（氣體收集）

(4)實驗室收集CO2的裝置是______，選擇的理由______．

（實驗步驟及注意事項）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣過程中：

(5)A裝置中試管口略向下傾斜的原因是______；用排水法收集氧氣，開始收集的適宜時刻是______．

（氣體驗滿）

(6)檢驗CO2是否收集滿的方法是______．

（氣體檢驗）

(7)檢驗瓶中氣體是否為O2的方法是______．

Ⅱ、知識拓展：

請仔細觀察下列裝置的特點并回答相關問題：

(8)①實驗室若用圖1裝置收集氧氣，則氧氣應從______（口進入（填“a”或“b”）；儀器c的名稱是______．

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