Question

24．（2009?宜昌）用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題：
在實(shí)驗(yàn)操作考試中，同學(xué)們用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，老師指出，廢液一定要進(jìn)行無(wú)害化處理，盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放．如何處理廢液缸里的廢液？同學(xué)們進(jìn)行了討論和試驗(yàn)：
①小明認(rèn)為如果廢液呈酸性或堿性，會(huì)腐蝕管道、污染水源．他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測(cè)得廢液的pH=9，此時(shí)廢液顯______性．
于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測(cè)試，直到pH=7，同時(shí)觀察到沉淀逐漸溶解．小明覺(jué)得廢液經(jīng)過(guò)如上處理后可以放心倒掉．這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生了多個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，其相關(guān)的化學(xué)方程式是（任寫(xiě)一個(gè)）______．
②小亮認(rèn)為，小明的方案不完善，因?yàn)樾∶鲗?duì)廢液中含有的Ba²⁺沒(méi)有處理，而B(niǎo)a²⁺是重金屬離子，會(huì)造成更嚴(yán)重的污染．小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入______，直至廢液pH=7，且沉淀不再增加．他覺(jué)得廢液這樣處理后才可以倒掉．
③老師肯定了小亮的方案，因?yàn)樗�考慮得更全面．小亮方案的優(yōu)點(diǎn)在于______．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)pH與溶液酸堿性的關(guān)系回答．
②根據(jù)廢液中的成分及它們和鹽酸的性質(zhì)回答．
③根據(jù)題干提供的信息，比較兩方案，得出優(yōu)點(diǎn)．
解答：解：①pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性．
②同學(xué)們用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液，又因溶液呈堿性，所以其中不含鹽酸，且含有氫氧化鈉；又因有白色沉淀，根據(jù)溶液中可能含有的物質(zhì)，確定沉淀只能是碳酸鋇；是否還含有碳酸鈉和硝酸鋇中的一種，無(wú)法進(jìn)一步確定，但硝酸鋇不和鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)可能有三個(gè)，可能是：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaOH═NaCl+H₂O或2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③Ba²⁺是重金屬離子，會(huì)造成更嚴(yán)重的污染，如加入稀硫酸，既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，不會(huì)再產(chǎn)生鋇離子．
故答案為：①堿性；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O（HCl+NaOH═NaCl+H₂O；2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑等）
②稀硫酸（H₂SO₄），
③既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也應(yīng)服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與人類(lèi)生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，歷來(lái)是中考的熱點(diǎn)．