Question

【題目】小美同學在取用生石灰干燥劑時,發(fā)現裝滿生石灰的塑料瓶已經膨脹破裂。下面是興趣小組對生石灰是否變質的探究實驗,請你參與到其中去,回答下列有關問題:

(1)生石灰干燥劑能吸水的原因是________________(用化學方程式表示)。

（提出問題）該瓶干燥劑的成分是什么?

（做出猜想）猜想1:含有CaO;

猜想2:含有Ca(OH)2 ;

猜想3:含有CaCO3。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	結論
I.取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水,用手觸摸試管外壁	試管外壁有熱感	含有_______
Ⅱ.向步驟I加水后的試管中滴入無色酚酞溶液	溶液變紅色	含有Ca(OH)2
Ⅲ.向進行完步驟II 的試管中加入足量的稀鹽酸	_______	含有CaCO3

（實驗分析）小明同學認為步驟Ⅱ不能確定Ca(OH)2是否存在,原因是________________。

（改進實驗）小明同學取該瓶干燥劑進行如下實驗;

(2)根據小明的實驗結果,干燥劑中含有的物質是________________。

（拓展延伸）通過上述探究實驗,同學們向實驗室提出保存、使用易變質的試劑時的建議,其中合理的是___(填字母)。

A 密封保存 B 使用完后及時蓋好瓶蓋 C 禁止使用這種試劑

Answer 1

【答案】 CaO 有 氣泡產生 氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 AB

【解析】

（1）生石灰能夠吸水的原因是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為：；

[進行實驗]Ⅰ、取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁，試管外壁有熱感，是因為氧化鈣溶于水放熱，說明固體中含有氧化鈣；Ⅲ．向進行完步驟Ⅱ的試管中加入足量的稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，產生氣泡，是因為鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，后和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明固體中含有碳酸鈣。
故填：CaO；產生氣泡。

[實驗分析] 小明同學認為步驟Ⅱ不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。
故填：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。

（2）0.2g固體是碳酸鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式及其質量關系：
CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以得到：，

由以上質量關系可知，生成1g碳酸鈣時，需要氧化鈣的質量是0.56g，而除去碳酸鈣外固體質量是：0.85g-0.2g=0.83g，說明固體中含有氫氧化鈣，因此固體中同時含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。
故填：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。
【拓展延伸】
（1）通過上述探究實驗，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的試劑時的建議，其中合理的是密封保存，使用完后及時蓋好瓶蓋。
故選：AB。