Question

17．不純的鋅6克（含有雜質金屬M）和不純的鐵6克（含有雜質金屬N），當它們分別跟足量的稀硫酸反應至不再的氫氣產生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是（　�。�

• A． M為鎂，N為銅
• B． M為鐵，N為鋁
• C． M為鋁，N為鎂
• D． M為銅，N為鎂

Answer 1

分析 假設加入的都是純凈的金屬6g，根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式和鐵和稀硫酸反應的化學方程式計算產生的氫氣的質量，然后與0.2克比較分析解答．

解答 解：假設加入的金屬鋅和鐵都是6g純凈的金屬鋅和鐵
 設6克鋅全參加反應生成氫氣的質量為x
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65             2
    6g            x
        $\frac{65}{6g}=\frac{2}{x}$  x=$\frac{12}{65}$g＜0.2g
 設m克鐵全參加反應生成氫氣的質量為y   
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   56             2
   6g             y
       $\frac{56}{6g}=\frac{2}{y}$   y=$\frac{12}{56}$g＞0.2g
因為等質量的鋁鎂鐵鋅產生氫氣的質量鋁＞鎂＞鐵＞鋅，銅不能和稀硫酸反應產生氫氣，所以鋅中雜質金屬等質量的產生氫氣應該比等質量的金屬鋅多，鐵中雜質金屬應比等質量的鐵產生的氫氣少或不產生氫氣，
故選A

點評 本題解題的構建是分析出等質量的金屬鋁鎂鐵鋅產生氫氣的質量的大小關系，然后才有假設法假設雜質金屬是純凈的金屬求出生成氫氣的質量再和0.2g比較分析得出雜質金屬產生氫氣質量應該比等質量的原金屬產生氫氣的質量大小即可得出答案．