Question

8．某NaHCO₃樣品中含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，化學(xué)方程式為
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

物質(zhì)	樣品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	75.4	80

（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量是8.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量變化就是因為生成了二氧化碳，所以可求二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求算所得溶液中氯化鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9g+75.4g-80g=4.4g
設(shè)生成二氧化碳4.4g消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                      58.5           44
x                         y                4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為9g-8.4g=0.6g
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.6g+5.85g=6.45g
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
答：（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量是 8.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算首先要確定計算所需要的數(shù)據(jù)，同時需要確定多少數(shù)據(jù)需要借助該反應(yīng)的化學(xué)方程式一次性求算出來．