Question

以電石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖。

查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉化成Ca(ClO3)2時發(fā)生一系列的反應，其中Cl2與Ca(OH)2反應的總化學方程式可表示為：

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O

（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是___________。

（2）氯化步驟中所得產物氯酸鈣Ca(ClO3)2中Cl的化合價為_______________價，a數值為___________。

（3）操作X為______________。轉化步驟中Ca(ClO3)2與KCl反應生成KClO3的化學方程式為_____________。（相關物質的溶解度見下圖）

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
T℃時溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（4）對濾渣M的成分進行探究

【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質外，還含有什么物質？

【猜想假設】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③___________。

【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象	結論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入_______；	觀察到___________現象	猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸	觀察到___________現象	猜想③正確

Answer 1