Question

17．某化肥廠需大量CO₂產(chǎn)生化肥，欲購進一批石灰石（石灰石樣品中含有的雜志不溶于水，也不與鹽酸反應），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們?nèi)��?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體的質(zhì)量見下表．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（克）	4.0	2.0	0.6	0.6

試回答下列問題．
（1）測定CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其屬于基本反應類型中的復分解反應．
（2）加入稀鹽酸對已過量的實驗次序有3、4．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)四種基本反應類型的概念和特點分析；
（2）從表中數(shù)據(jù)可知每加入10g鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2g，第3次加入10g鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g-0.6g=1.4g，說明加入稀鹽酸對已過量；
（3）根據(jù)10g這樣的鹽酸能和（6g-4g）=2g碳酸鈣反應，結合碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求出10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后除以溶液的質(zhì)量即可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是酸與鹽的反應，屬于復分解反應．故填：復分解；
（2）從表中數(shù)據(jù)可知每加入10g鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2g，第3次加入10g鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g-0.6g=1.4g，說明加入稀鹽酸對已過量；故填：3、4；
（3）10g這樣的鹽酸能和（6g-4g）=2g碳酸鈣反應，
設10g這樣的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，溶液具有均一性
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
2g          x
$\frac{100}{2g}=\frac{73}{x}$
y=1.46g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%；
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 解答該題要從表中數(shù)據(jù)分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應是關鍵，并且計算要細心．