17．水在自然界、生產(chǎn)和生活中都有廣泛用途．
（1）硬水和軟水常用肥皂水 來(lái)區(qū)分；在日常生活中常用煮沸 法軟化硬水．
（2）在水的凈化過(guò)程中，常利用活性炭 （填物質(zhì)名稱(chēng)）的吸附性除去水中異味．高鐵酸鉀（化學(xué)式K2FeO4）是一種新型凈水劑，可用于自來(lái)水凈化處理，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)．
（3）水是重要的溶劑，配制2%的氯化鈉溶液500g，不需要使用的儀器是A（填序號(hào)）．
A．酒精燈  B．玻璃棒 C．燒杯   D．量筒  E．托盤(pán)天平．

分析 （1）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別方法及硬水軟化的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)活性炭的作用分析；根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；
（3）根據(jù)配制溶液需要的儀器分析．

解答 解：（1）生活中常用肥皂水來(lái)區(qū)分軟水和硬水，加入肥皂水后振蕩，泡沫豐富的是軟水，泡沫少的是硬水；生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；
（2）活性炭具有吸附性，常用于凈水過(guò)程中吸收異味和色素；K2FeO4中鉀元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為a，則（+1）×2+a+（-2）×4=0，則a=+6；
（3）配制2%的氯化鈉溶液500g，需要用到量筒量取水，用天平稱(chēng)量氯化鈉，在燒杯里配制，用玻璃棒攪拌，不需要使用的儀器是酒精燈，故選：A．
故答案為：（1）肥皂水，煮沸；
（2）活性炭，+6；
（3）A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制、區(qū)分軟硬水及硬水軟化的方法等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，要熟練掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況（反應(yīng)后金屬的化合價(jià)均是正2價(jià)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量顆粒大小相同的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況用圖來(lái)表示，下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量的大�。篫＞Y＞XB．金屬Z反應(yīng)最慢
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、ZnD．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有化合物已超過(guò)2000多萬(wàn)種，其中部分物質(zhì)由碳、氫、氧、鈉、鈣中某些元素組成，請(qǐng)用上述元素，按要求各寫(xiě)出一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式：
①侯德榜在作出巨大貢獻(xiàn)中制取的物質(zhì)是Na2CO3；
②“汽水”“雪碧”中含有的一種酸H2CO3；
③能溶解蛋白質(zhì)、油脂、紙張的工業(yè)原料的強(qiáng)堿NaOH；
④可用于改良酸性土壤的一種堿Ca（OH）2；
⑤司機(jī)駕車(chē)前飲用的飲料中，不能含有的是C2H5OH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．液態(tài)氮B．潔凈的空氣C．汽水D．水泥砂漿

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常見(jiàn)金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有些反應(yīng)物和生成物已略去）． 
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AA；
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出如圖中反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：
①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量顆粒大小相同的甲、乙、丙三種金屬，分別加入到三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖（甲、乙、丙在化合物中均為+2價(jià)），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙B．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙
C．生成氫氣質(zhì)量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：

一、產(chǎn)品制備
（1）流程圖中X的化學(xué)式為CO2；
（2）反應(yīng)②的總化學(xué)方程式為2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
溫度/℃010203040506080100
溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4
蒸發(fā)濃縮后熱溶液經(jīng)處理大量析出晶體，溫度到達(dá)30℃時(shí)，剩余硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ是除去晶體表面的雜質(zhì)；Ⅱ是0℃時(shí)，硫酸銅溶解度較小，損失少．
（4）反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學(xué)方程式為：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、組成測(cè)定
查閱資料得知，石青的化學(xué)式可表示為aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．為測(cè)定其組成，小組同學(xué)稱(chēng)取石青樣品34.6g，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對(duì)石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過(guò)計(jì)算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F裝置，測(cè)得的a：b偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
三、脫水探究
硫酸銅晶體受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CuSO4•5H2O固體2.50g，放在如圖實(shí)驗(yàn)裝置C中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．

（8）G點(diǎn)固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的現(xiàn)象是白色．
（10）將CuSO4•5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有7.8gCaCO3與CaO混合物，經(jīng)高溫充分煅燒至質(zhì)量不再改變后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2質(zhì)量為7.4g，則該混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．3：8B．3：16C．1：2D．2：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．回答下列問(wèn)題：
（1）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類(lèi)圖．如圖1為鎂的價(jià)類(lèi)圖，分析該圖后填寫(xiě)：A處的化學(xué)式為：Mg（OH）2，B處的物質(zhì)類(lèi)別是：鹽．

（2）圖2中C是原子．
（3）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是二氧化碳．

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