Question

7．某�；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況（反應(yīng)后金屬的化合價均是正2價），進行了如下實驗：取等質(zhì)量顆粒大小相同的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況用圖來表示，下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 相對原子質(zhì)量的大�。篫＞Y＞X
• B． 金屬Z反應(yīng)最慢
• C． X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn
• D． 金屬活動性由強到弱：X、Y、Z

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在坐標中，斜線越陡，據(jù)此判斷金屬的活動性順序；“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量多少，可依據(jù)化學(xué)方程式的計算完成．

解答 解：A、等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少，所以相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：Z＞Y＞X，故A正確；
B、由圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，所以Y的速率最慢，故B錯誤；
C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活動性為X＞Z＞Y，故C錯誤；
D、由圖可以看出，X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，所以Y反應(yīng)速率最慢，其活動性為X＞Z＞Y，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義及相關(guān)的計算進行；質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價相成正比．