Question

在某密閉容器中甲烷和一定質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列判斷正確的是（　�。�

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1.6	5.6	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	3.6	2.2	a

• A、該反應(yīng)為分解反應(yīng)
• B、X中一定含有氧元素
• C、X中可能含有氫元素
• D、X可能是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,反應(yīng)類(lèi)型的判定

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：反應(yīng)后甲烷質(zhì)量減少1.6g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后氧氣質(zhì)量減少5.6g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后水的質(zhì)量增加3.6g，是生成物；
反應(yīng)后二氧化碳質(zhì)量增加2.2g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是生成物，生成的質(zhì)量為：1.6g+5.6g-3.6g-2.2g=1.4g．

解答：解：A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

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×100%=0.4g，氧元素質(zhì)量為：3.6g-0.4g=3.2g，2.2g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：2.2g×

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×100%=1.6g，則X中氧元素的質(zhì)量為：
5.6g-3.2g-1.6g=0.8g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、X中氫元素質(zhì)量為：1.6g×

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×100%-0.4g=0，即X中不含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、反應(yīng)前后X的質(zhì)量發(fā)生改變，一定不是催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．