Question

11．下面所示（如圖）為常見(jiàn)氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．在實(shí)驗(yàn)室中用鹽酸和石灰石制取CO₂時(shí)，制取的氣體中常含有少量的HCl氣體和水蒸氣．試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

（1）①所指儀器的名稱是分液漏斗．
（2）A裝置加入藥品之前檢驗(yàn)其氣密性的具體操作方法是首先關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住錐形瓶，過(guò)一會(huì)兒看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明儀器A氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小明欲制取并收集一瓶CO₂（需要除去混有的水蒸氣和HCl氣體），裝置連接順序是A→D→B→E（填字母）．
（5）若檢驗(yàn)生成的氣體是二氧化碳，則應(yīng)將氣體通入C（填序號(hào)）裝置的溶液中；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）如果用亞硫酸鈉固體和稀硫酸常溫下反應(yīng)，來(lái)制取SO₂氣體．SO₂是一種密度比空氣大，能溶于水的氣體，那么制取并收集SO₂氣體，可采用的裝置組合是AE（填字母）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液，可以據(jù)此來(lái)解答該題；
（5）從通常用石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水去分析解答；
（6）發(fā)生裝置主要取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性．

解答 解：（1）①所指儀器的名稱是分液漏斗； 
（2）在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：在導(dǎo)管上連接一端橡皮管，將裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長(zhǎng)頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時(shí)間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）為了得到干燥的二氧化碳應(yīng)該先用硝酸銀溶液來(lái)吸收氯化氫，然后再用濃硫酸來(lái)干燥，因此儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→B→E；
（5）通常用石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）實(shí)驗(yàn)室常用固體亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO₂氣體，是固液常溫型反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)室制取SO₂就選發(fā)生裝置A，SO₂是無(wú)色有毒氣體，密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，能溶于水，不能用排水法收集，則收集裝置是E，
故答案為：（1）分液漏斗；（2）首先關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住錐形瓶，過(guò)一會(huì)兒看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明儀器A氣密性良好；（3）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）A→D→B→E；（1分）（5）C；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O    （6）AE．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．