Question

12．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（1）CuSO₄溶液中，大量存在的離子是Cu²⁺、SO₄^2-．
（2）將鋁絲浸入CuSO₄溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．結(jié)合現(xiàn)象分析溶液中減少的離子是Cu²⁺，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CuSO₄在水中發(fā)生解離分析溶液中大量存在的離子；
（2）根據(jù)鋁與硫酸銅的反應(yīng)分析．

解答 解：（1）硫酸銅溶于水，在水的作用下硫酸銅電離成銅離子和硫酸根離子，因此溶液中大量存在Cu²⁺、SO₄^2-；
（2）金屬鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁放入硫酸銅溶液中，鋁把溶液中的溶液中銅離子置換為銅附著在金屬鋁表面，溶液逐漸變成硫酸鋁的無色溶液，所以觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．由反應(yīng)可知溶液中減少的離子是：Cu²⁺；
由反應(yīng)的方程式：
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
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可知：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減�。�
故答案為：（1）Cu²⁺、SO₄^2-；（2）絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；Cu²⁺；減小．

點(diǎn)評(píng) 鋁與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是較活潑金屬單質(zhì)鋁把溶液的活動(dòng)性弱的金屬銅的離子置換成金屬單質(zhì)銅的過程，反應(yīng)通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)金屬間原子與離子的轉(zhuǎn)換．