Question

15．小李同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
【猜    測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu       ②Al  Cr  Cu      ③AlCuCr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯實驗現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是

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（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（2）實驗三所發(fā)生反應的化學方程式是2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是．
（4）【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 ②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 ③金屬與氧氣反應的難易程度．

Answer 1

分析 【預測】根據(jù)鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr  Al  Cu；（2）Al  Cr  Cu；（3）Al  Cu  Cr解答；
（1）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜；
（2）根據(jù)鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，寫出反應的方程式；
（3）結(jié)合實驗目的進行分析．
（4）【歸納】可結(jié)合實驗的過程及課本知識進行總結(jié)．

解答 解：【預測】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；故答案：Al  Cu  Cr；
（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物．故答案為：除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）鋁與稀硫酸反應方程式為：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故答案為：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱（合理答案均可）；
【歸納】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)可知金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應及金屬與氧氣反應的難易程度等都能判斷金屬性強弱；
故答案為：①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱，②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱，③金屬與氧氣反應的難易程度．

點評 本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內(nèi)容之一．本題型考查實驗設計的同時，也考查了學生對實驗設計題的評價能力，希望同學們認真把握．