Question

5．如圖是檢測(cè)碳酸鈉和氯化鈉混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．請(qǐng)根據(jù)已知條件完成下列計(jì)算：
（1）從圖中數(shù)據(jù)可知，此次實(shí)驗(yàn)共生成沉淀10克；
（2）通過(guò)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算最后溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量（溶液未飽和）；
（3）原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算最后溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量和原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
故填：10g．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100     117
  x           10g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
最后溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
答：最后溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量為23.4g．
（3）原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%．

點(diǎn)評(píng) 計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量時(shí)利用了差量法，差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．