Question

12．綠色化學是我們的共同追求．課外小組同學對高錳酸鉀制取氧氣后的剩余固體進行了分離回收．通過查閱資料得知：錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，如圖是他們進行回收實驗的裝置和操作方法．請回答下列問題．

（1）當拆開A裝置時，發(fā)現導管中有許多固體粉末，原因是：高錳酸鉀加熱分解生成了錳酸鉀和二氧化錳固體，而實驗忘記加棉花團，寫出該裝置制氧氣的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）在操作C中，儀器①的名稱是：漏斗，去除二氧化錳表面的錳酸鉀的操作是：用水洗滌、干燥；
（3）在操作D時，當蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時停止加熱．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據此進行分析解答．
（2）根據常見儀器的名稱，錳酸鉀易溶于水、二氧化錳難溶于水，進行分析解答．
（3）根據蒸發(fā)操作結束加熱的時機進行分析解答．

解答 解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當拆開A裝置時，發(fā)現導管中有許多固體粉末，原因是：高錳酸鉀加熱分解生成了錳酸鉀和二氧化錳固體，而實驗忘記加棉花團；反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）儀器①是漏斗；錳酸鉀易溶于水、二氧化錳難溶于水，去除二氧化錳表面的錳酸鉀的操作是用水洗滌、干燥．
（3）在操作D時，當蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干．
故答案為：（1）高錳酸鉀加熱分解了生成錳酸鉀和二氧化錳固體，而實驗忘記加棉花團；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）漏斗；用水洗滌、干燥；（3）蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時．

點評 本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、過濾與蒸發(fā)操作的注意事項等是正確解答本題的關鍵．