Question

【題目】如圖所示是化學試劑瓶上的標簽，取10mL該硫酸可配制成9.8%的稀硫酸質量為g，配制9.8%的稀硫酸的操作是；完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，所得溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；小于
【解析】解：10mL=10cm3 ． 設可配制成9.8%的稀硫酸質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g．
接下來所要進行的操作是量取濃硫酸和水，再進行混勻，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

2NaOH+		H2SO4═Na2SO4+2H2O
80		98
2KOH+	H2SO4═K2SO4+2H2O
112	98

由氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應的質量關系，與等質量的硫酸反應，消耗的氫氧化鉀的質量比消耗的氫氧化鈉的質量多，則完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，則稀硫酸有剩余，所得溶液顯酸性，反應后溶液pH值小于7．
故答案為：184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；小于．
根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意、濃硫酸的稀釋方法，進行分析解答．
根據氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與稀硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答．