【題目】將炭粉和氧化銅的混合物共15g裝入試管中（如圖裝置），加熱一段時間后（發(fā)生反應(yīng)2CuO+C═2Cu+CO2↑）冷卻、稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為12.8g．求
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量是多少？

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅為x

2CuO+C 2Cu+

CO2↑

160

44

x

2.2g

X=8g

答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量是8g．


【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，CO2的質(zhì)量是15g﹣12.8g=2.2g；故填：2.2；
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

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