Question

13．某同學在做酸堿中和反應的實驗時，向NaOH溶液中滴加鹽酸時產(chǎn)生了氣泡，由此得出了NaOH溶液已變質(zhì)的結(jié)論．并對該變質(zhì)的NaOH溶液開展了以下探究：
【提出問題】該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【猜想與假設】
猜想1：NaOH溶液部分變質(zhì)．
猜想2：NaOH溶液全部變質(zhì)．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗探究】：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩	有白色沉淀生成	說明原溶液中一定含有 Na2CO3（填化學式）
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	說明原溶液中一定含有氫氧化鈉

[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[實驗探究]中，小明提出可以用適量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，你認為該方案不可行（填“可行”或“不可行”）．理由是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗．
[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：澄清石灰水．

Answer 1

分析 二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
澄清石灰水中的氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：【實驗探究】如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩	有白色沉淀生成	說明原溶液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉的化學式是Na2CO3
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	說明原溶液中一定含有氫氧化鈉

[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗，所以不能用適量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；不可行；氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗．
[理解與應用]澄清石灰水暴露在空氣中容易變質(zhì)，生石灰能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，因此生石灰暴露在空氣中容易變質(zhì)，都應該密封保存．
故填：澄清石灰水．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．