Question

2．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①實驗時，取用二氧化錳的儀器是藥匙（填儀器名稱）．
②如圖所示，發(fā)生裝置應選用B（填編號，下同），此題中氣體收集裝置應采用的是C或D．

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明雙氧水的濃度越大，反應速率越快．
⑤第三次實驗結(jié)束后，測得容器中全部剩余物的總質(zhì)量為50.8g，則該實驗生成氧氣的質(zhì)量是4.2g．
（2）二氧化碳與水反應，在常溫下進行的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧氣的化學方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反應物相同，但產(chǎn)物不同．說明反應條件不同，產(chǎn)物不同．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)取用二氧化錳的儀器是藥匙進行解答；
②根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳是固體和液體混合以及氧氣的性質(zhì)進行解答；
③根據(jù)題目中提供的數(shù)字結(jié)合實驗是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響分析數(shù)據(jù)；
④根據(jù)數(shù)據(jù)分析實驗結(jié)論；
⑤根據(jù)反應前后質(zhì)量減少就是生成氧氣的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣進行解答．

解答 解（1）①取用二氧化錳的儀器是藥匙；故填：藥匙；
②過氧化氫溶液和二氧化錳是固體和液體混合，所以發(fā)生裝置應選用B，氧氣的密度大于空氣的密度切氧氣不易溶于水，氣體收集裝置應采用的是C或D；故填：B；C或D；
③實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；其中二氧化錳做催化劑；故填：5；
④通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快，所以相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．故填：雙氧水的濃度越大，反應速率越快；
⑤反應前后質(zhì)量減少就是生成氧氣的質(zhì)量，第三次實驗結(jié)束后，測得容器中全部剩余物的總質(zhì)量為50.8g，則該實驗生成氧氣的質(zhì)量=20g+30g+5g-50.8g=4.2g；故填：4.2；
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，在常溫下進行的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧氣的化學方程式為6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反應物相同，但產(chǎn)物不同．說明反應條件不同，產(chǎn)物不同．故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂；反應條件．

點評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．