Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認真分析信息，回答：

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為　；

（2）已知55號元素的相對原子質量為133，則此元素的中子數(shù)　　；

（3）　　發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．

（4）研究表明，第二周期3﹣9號元素的原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小，試分析第三周期從11﹣17號元素原子半徑變化規(guī)律是　．

（5）自己在草稿紙上畫出上述三個周期的元素對應的原子結構示意圖．從縱橫比較可以得出許多規(guī)律，請你寫出2條即可．

①　　；

②　．

Answer 1

【考點】元素周期表的特點及其應用．   

【專題】元素位置、結構與性質；化學規(guī)律的類比；化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)從表中可查出硅元素的相對原子質量進行解答；

（2）根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答；

（3）根據(jù)化學上常見的科學家在化學上做出的貢獻，進行分析解答本題；

（4）根據(jù)元素周期表的變化規(guī)律進行解答；

（5）根據(jù)元素原子結構示意圖及元素周期律知識：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．進行解答．

【解答】解：（1）從表中可查出硅元素的相對原子質量28.09；故填：28.09；

（2）因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銫原子的核電荷數(shù)為55，故其核內(nèi)質子數(shù)為55；根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質量為133，則中子數(shù)=133﹣55=78．故填：78；

（3）1869年，俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表．故答案為：門捷列夫；

（4）根據(jù)元素周期表的變化規(guī)律可知：第二周期從3號﹣﹣9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號﹣﹣17號元素原子半徑變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小；故填：隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減��；

（5）根據(jù)元素原子結構示意圖集元素周期律知識：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．

故答案為：同一橫行元素的元素核外電子層數(shù)相同；同一縱行從上到下，最外層電子數(shù)相同．

【點評】本題考查學生對元素周期律、元素周期表知識的理解與在解題中靈活應用的能力．