Question

18．以下是有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實驗．
（1）如圖所示，將兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上有明顯的劃痕，通過該實驗可得出的結(jié)論是什么？
（2）在Al₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe ²⁺，Al³⁺（寫離子符號）；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來混合溶液的質(zhì)量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)以及合金比純金屬具有的優(yōu)點進(jìn)行分析解答即可；
（2）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）純銅和黃銅相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大．
故填：合金的硬度比純金屬大．
（2）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉時，鐵不能和硫酸鋁反應(yīng)，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體剩余物中含有鐵，進(jìn)一步說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子和鋁離子，符號分別是Fe ²⁺，Al³⁺．根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可知：若參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為56份，則置換出銅的質(zhì)量為64，故溶液的質(zhì)量變小了．故填：Fe ²⁺，Al³⁺；�。�

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用以及合金的特性，以及與之相關(guān)的知識等．