【題目】化學(xué)基礎(chǔ)與常識

（1）材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品是由有機(jī)合成材料制成的是（____）。

A羊毛衫

B塑料盆

C不銹鋼餐具

D玻璃杯

E橡膠輪胎

（2）向含鋇離子的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示。請寫出一種符合圖意的a的微粒符號：_____。

（3）氫氟酸（HF）可以用來刻畫玻璃，其中有一個化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CaSiO3+6HF= X + SiF4↑+ 3H2O。則X的化學(xué)式為_____。

（4）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如下：

寫出反應(yīng)①中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

【答案】BE Cl-或NO3- CaF2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

【解析】

稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，二硫化亞鐵（FeS2）和氧氣高溫生成氧化鐵和二氧化硫。

（1）A、羊毛衫屬于天然纖維，故A不正確；
B、塑料盆是塑料制品，是合成材料，故B正確；
C、不銹鋼餐具是金屬合金，屬于金屬材料，故C不正確；
D、玻璃杯屬無機(jī)非金屬材料，故D不正確；

E、橡膠輪胎是合成材料，故E正確。故選BE。

（2）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，向含鋇離子的甲溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，由反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類圖可知，符合圖意的a的微粒符號是Cl-或NO3-。

（3）化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CaSiO3+6HF= X + SiF4↑+ 3H2O，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類均不變，反應(yīng)前有1個鈣原子，1個硅原子，3個氧原子，6個氫原子，6個氟原子，反應(yīng)后有1個硅原子，4個氟原子，6個氫原子，3個氧原子，則X的化學(xué)式為CaF2。

（4）反應(yīng)①中，發(fā)生反應(yīng)是二硫化亞鐵（FeS2）和氧氣高溫生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中國制造”“一帶一路”等基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。

（1）認(rèn)識鐵及其應(yīng)用

①從微觀角度看，鐵是由____（填化學(xué)符號）構(gòu)成，其在地殼中的含量居所有元素第____位。

②生鐵和鋼均是生活中常見的金屬材料，它們都屬于 __（填“純凈物”或“混合物”）。

③鐵鍋可用以烹飪，利用了鐵的_____性。很多人認(rèn)為：鐵鍋炒菜過程中會有少量鐵進(jìn)入人體，與胃液中的鹽酸反應(yīng)，請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____，所以用鐵鍋炒菜能“補(bǔ)鐵”，這里的“鐵”指______（填“原子”“單質(zhì)”或“元素”）。

（2）鐵的冶煉

某化學(xué)實驗小組利用下圖裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

①實驗開始時，先進(jìn)行的操作是____（填字母）。

a 通入一氧化碳 b 加熱

②實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______。

③寫出B裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

④從環(huán)境保護(hù)的角度看此實驗存在的缺陷是__________。

⑤實驗前稱量赤鐵礦石的質(zhì)量為20g，通入足量一氧化碳充分反應(yīng)，測得B裝置總質(zhì)量增加13.2 g。若不考慮實驗過程中水分帶出的影響，則裝置C的作用是________；求該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（請寫出計算過程）。

（3）鐵的防護(hù)

①鐵制品暴露于潮濕的空氣中，易形成鐵銹。由于鐵銹結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是______，故鐵制品表面的鐵銹應(yīng)及時清除，用稀鹽酸適時浸泡是清除鐵銹的方法之一，鐵銹的主要成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②家庭使用的鐵鍋防銹方法有___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一次實踐活動中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)利用野生植物堿蒿子可燒制土堿，將燒制的土堿搗碎、加水、待堿水澄清，用以和面，面團(tuán)光滑、色澤明亮；用來洗手、洗衣、去除油污等。小組同學(xué)對其組成進(jìn)行了如下探究。

（提出問題）土堿中的成分是什么？

（查閱資料）I．土堿中所含的物質(zhì)可能有Na2CO3、NaCl中的一種或兩種。

Ⅱ．Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸。

（猜想與假設(shè)）猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：_____。

（設(shè)計與實驗）小組同學(xué)設(shè)計了如下實踐活動對其組成成分進(jìn)行了探究。

活動一：取少量的土堿液于試管中了，加入過量的稀硝酸，有_____生成，證明猜想2錯誤。

活動二：在活動一所得的溶液中，滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明猜想_____正確，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（反思與交流）

（1）小組部分同學(xué)提出將實驗活動一、二順序調(diào)換也可以得到正確的結(jié)論，其現(xiàn)象是_____。

（2）為證明猜想2是錯誤的，小組同學(xué)提出還可使用_____（填試劑名稱）進(jìn)行檢驗。

（3）在設(shè)計實驗的過程中，老師強(qiáng)調(diào)若只將活動中使用的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復(fù)以上實驗操作，雖然也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，但不能確認(rèn)猜想三是否正確理由是_____。

（4）面團(tuán)發(fā)酵時，會產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，用土堿水和面會使蒸出的饅頭疏松多孔，此變化中發(fā)生反應(yīng)的兩種微粒的符號是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器。

（1）在實驗室里，用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣。除選用上圖中可用的部分儀器外，還必須補(bǔ)充的玻璃儀器是______________；

（2）下列制取氣體的實驗，可利用上圖儀器中的A、B、C、F、G、K、L、M和N，組裝成的制取氣體的裝置來完成的是_______________。

A 鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

C 用塊狀碳化鈣和水在常溫下混合制取難溶于水的乙炔氣體

D 加熱堿石灰和氯化銨的固體混合物制取極易溶于水的氨氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為及時發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹?/span>C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為： ，下列關(guān)于 X 的說法正確的是 （ ）

A.X 屬于有機(jī)化合物

B.X 的化學(xué)式為 SO3

C.X 由碳、硫、氧三種元素組成

D.X 中硫元素與氧元素的原子個數(shù)比為 1：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將部分變質(zhì)的燒堿配成溶液中后逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入稀鹽酸至 50g 前，沒有氣體產(chǎn)生的原因是______________。

（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_____________g。

（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時，溶液中含有的溶質(zhì)是______________。

（4）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（寫出規(guī)范的計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度的CuO可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等。下圖是用粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖(說明:所加的試劑均過量)。請回答下列問題。

(1)1:1的硫酸是用1體積的98%的濃硫酸與1體積的水混合而成。配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除量筒和燒杯外，還需要__________；

(2)寫出CuO與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；

(3)在洗滌操作中，應(yīng)該用________洗滌濾渣B。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬離子含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：步驟Ⅰ中Ca(OH)2與CuSO4并沒有發(fā)生反應(yīng)；CuSO4屬于一種常見的重金屬鹽。

（1）步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）廢水①中一定含有的陽離子有____。

（3）加入少量Ca(OH)2可以降低步驟Ⅱ中鐵的消耗量，原因是____。

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中還含有較多的____（填化學(xué)式或離子符號）；達(dá)標(biāo)廢水pH比廢水①pH ____（填“大”或“小”）。

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