Question

12．某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL10%的CuSO₄溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍(lán)色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．
[實(shí)驗(yàn)討論]得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，那么淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會(huì)分解．
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄．
（3）SO₂氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色．證明黑色固體是氧化銅；B中無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO₂；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O₂．
為鼓勵(lì)你多思考，進(jìn)行拓展探究，多思考且正確，你可以獲得4分獎(jiǎng)勵(lì)，但試卷總分不超過(guò)60分
[實(shí)驗(yàn)反思]（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)就能生成淺綠色沉淀，此實(shí)驗(yàn)利用的科學(xué)方法是控制變量法（填“控制變量法”或“對(duì)比觀察法”）．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）₂•bCuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為3Cu（OH）₂•CuSO₄．
[拓展延伸]（1）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個(gè)例子：碳燃燒時(shí)，氧氣足量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)討論】
得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】黑色氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅溶液呈藍(lán)色，
C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO₂．
氧氣能使帶火星木條復(fù)燃．
故填：氧化銅；酸性高錳酸鉀溶液褪色；O₂．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）5mL氫氧化鈉溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于乙2滴氫氧化鈉溶液的體積，因此NaOH溶液不足時(shí)就能生成淺綠色沉淀，此實(shí)驗(yàn)利用的科學(xué)方法是控制變量法．
故填：不足；控制變量法．
（2）因?yàn)閴A式硫酸銅可表示為aCu（OH）₂•bCuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
故填：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，例如碳燃燒時(shí)，氧氣足量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳．
故填：碳燃燒時(shí)，氧氣足量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．