Question

11．某化學興趣小組的同學在探究酸堿的化學性質時，做了如下實驗．請你一起與小組同學完成下列探究活動：
【學生實驗】取一定質量的澄清石灰水，滴加稀鹽酸，無明顯現象．請寫出反應方程式 ①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【提出問題】反應后溶液中的溶質成分是什么？
【假設猜想】猜想Ⅰ：溶質為CaCl₂；  猜想Ⅱ：CaCl₂和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl₂和Ca（OH）₂；  猜想Ⅳ：CaCl₂和Ca（OH）₂和HCl；
某同學認為以上猜想有一個是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序號）并說明原因 ④氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存．
【實驗探究】用上述反應后的溶液進行如下實驗（填寫表格中未完成的項目）：

實驗方案	方案一：加鋅粒	方案二：滴加酚酞溶液
實驗操作
實驗現象	⑤產生氣泡	無明顯現象
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中無⑥Ca（OH）2

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展遷移】小組同學反思了酸堿中和反應如果沒有明顯現象，通常在反應前的溶液中先滴加酸堿指示劑，借助指示劑顏色的變化來判斷反應進行的程度．
下列中和反應需要借助指示劑來判斷反應發(fā)生的是⑧BD（填字母）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸          B．燒堿溶液和稀硫酸
C．氫氧化鐵和稀鹽酸              D．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鐵不溶于水，和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水．

解答 解：①氫氧化鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
②反應后溶液中的溶質成分可能是CaCl₂和Ca（OH）₂．
故填：CaCl₂和Ca（OH）₂．
③以上猜想不合理的是猜想Ⅳ；
故填：Ⅳ．
④猜想Ⅳ不合理的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存．
故填：氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存．
⑤向反應后的溶液中加入鋅，產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸．
故填：產生氣泡．
⑥向反應后的溶液中加入酚酞試液，無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈣．
故填：Ca（OH）₂．
⑦通過以上實驗探究，得出猜想Ⅱ成立．
故填：Ⅱ．
⑧A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，不需要借助指示劑來判斷反應發(fā)生；
B．燒堿溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無明顯現象，需要借助指示劑來判斷反應發(fā)生；
C．氫氧化鐵和稀鹽酸混合時，氫氧化鐵溶解，溶液由無色變成黃色，說明氫氧化鐵和稀鹽酸發(fā)生了反應，不需要借助指示劑來判斷反應發(fā)生；
 D．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，無明顯現象，需要借助指示劑來判斷反應發(fā)生．
故填：BD．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．