Question

13．將一定質量的Mg和Fe分別加入到相同質量的溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量和反應時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應的曲線
• B． 兩種金屬與稀鹽酸反應消耗稀鹽酸的質量相等
• C． 加入的Mg與Fe的質量比一定為3：7
• D． 兩種金屬與稀鹽酸反應后所得溶液的質量均增大

Answer 1

分析 根據(jù)題意“將一定質量的Mg和Fe分別加入到相同質量的溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬A、B與酸反應的速率和生成氫氣的質量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．

解答 解：A、金屬的活動性越強，反應越快，根據(jù)金屬的活動性：Mg＞Fe，則“圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應的曲線”，故A正確；
B、由圖象可知最終金屬A和金屬B生成的氫氣質量相等，依據(jù)元素守恒可知，兩種金屬與稀鹽酸反應消耗稀鹽酸的質量相等，故B正確；
C、由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的稀硫酸的質量也是相等的，根據(jù)氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，可求參加反應的金屬Mg和Fe的質量的質量比一定是3﹕7，但至于“加入”Mg與Fe兩種金屬的質量比，則無法判定，故B錯誤；
D、兩種金屬與稀鹽酸反應后，根據(jù)反應物和生成物的質量差可知：Mg：24-2，F(xiàn)e：56-2，故所得溶液的質量均比反應前各自酸溶液的質量大，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查金屬與酸反應的有關知識，綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．