Question

12．生鐵是鐵和碳的合金．為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱(chēng)得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	136.0g	135.8g

計(jì)算：（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鐵和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：136.0g-135.8g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98         2
x    y         0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=9.8g，
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100.0g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．