分析 氯酸鉀受熱分解生成了氧氣,所以固體質量變化是由于氧氣的質量所致,所以可以求算氧氣的質量,進而根據(jù)化學方程式計算氯酸鉀的質量,最后確定二氧化錳的質量.
解答 解:
(1)氯酸鉀(KClO3)中鉀元素的質量分數(shù)(此處沒有必要根據(jù)方程式計算,而是要根據(jù)化學式計算)=$\frac{39}{39+35.5+16×3}$×100%≈31.84%
(2)根據(jù)質量守恒定律可得生成的氧氣的質量為30g-20.4g=9.6g
設生成9.6g氧氣需要的氯酸鉀的質量為x.
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
則原混合物中二氧化錳的質量為30g-24.5g=5.5g.
答:(1)氯酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)為31.84%;
(2)原混合物中二氧化錳的質量為5.5g.
點評 氯酸鉀種鉀元素的質量分數(shù)求算不要受題干影響,而是根據(jù)化學式計算.根據(jù)固體的質量變化求算氧氣的質量,這是常見的質量差量法求算,建議平時多總結差量法的運用.
科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生成2.0 gCO2氣體 | B. | 原來CaCO3為12.5 g | ||
C. | 生成了5.6 gCaO | D. | 剩余CaCO3為3.0 g |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗步驟及操作方法 | 預期的實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取少量過氧化鈣放入試管中,加足量的水,將帶火星的小木條伸入試管中. | 木條復燃 | 有氧氣生成 |
②向步驟1得到的溶液中通入CO2 | 溶液變渾濁 | 有氫氧化鈣生成 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①②③ | C. | ①②④ | D. | ①② |
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