Question

2．同學從山上采集到一種石灰石（主要萬分是碳酸鈣）．他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（雜質(zhì)不變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如表：

反應時間t/s	0	3	5	7	8	9	10
反應后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？提示：碳酸鈣在高溫煅燒時分解，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為：80g-58g=22g，
故填：22．
（2）設碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100           44
x             22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是62.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．