Question

14．含碳酸鈣80%的大理石25g恰好與100g某鹽酸溶液完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應，且不溶解）．
求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后溶液的質(zhì)量．
（4）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用方程式以及碳酸鈣的質(zhì)量可以求出反應的氯化氫質(zhì)量，進而可得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液的質(zhì)量=碳酸鈣質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量；
（4）根據(jù)生成的氯化鈣質(zhì)量以及所得溶液的質(zhì)量即可求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量是z，碳酸鈣的質(zhì)量為25g×80%=20g
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73      100  111   44
100g•y  20g   z     x
$\frac{73}{100g•y}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g，y=14.6%，z=22.2g
反應后溶液的質(zhì)量=25g×80%+100g-8.8g=111.2g
則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.2g}{111.2g}$×100%≈20%
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g
（2）原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.6%
（3）反應后溶液的質(zhì)量111.2g．
（4）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)20%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．