Question

實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時，做了如下實驗，實驗中的所用物質均是初中化學常見的，且每一步均有明顯現(xiàn)象，實驗操作及部分現(xiàn)象如圖所示．


回答下列問題：
（1）A溶液一定呈

 

性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）氣體D的化學式為

 

．
（3）步驟②的實驗現(xiàn)象為

 

．
（4）E溶液中的溶質可能是

 

．
（5）B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產生氣體的反應的化學方程式為

 

．
（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為酚酞和

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸堿指示劑及其性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗推斷題

分析：（1）根據(jù)堿遇到酚酞變紅進行分析；
（2）根據(jù)酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)酸性溶液遇到酚酞試液不變色進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳以及和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（6）根據(jù)實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞進行分析．

解答：解：（1）堿性液體能使酚酞變紅，所以A溶液一定呈堿性；
（2）酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，所以氣體D的化學式為：CO₂；
（3）酸性溶液遇到酚酞試液不變色，所以步驟②的實驗現(xiàn)象為紅色液體變?yōu)闊o色；
（4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀，所以E溶液中的溶質可能是：Na₂CO₃；
（5）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以④中產生氣體的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續(xù)加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞，實驗后所得溶液含有的溶質為：NaCl、CaCl₂、酚酞．
故答案為：（1）堿；
（2）CO₂；
（3）紅色液體變?yōu)闊o色；
（4）Na₂CO₃；
（5）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）NaCl、CaCl₂．

點評：本題主要考查了稀鹽酸和碳酸鈉鈉溶液發(fā)生反應及其設計實驗進行相關方面證明等方面的內容，可以依據(jù)酸堿溶液的性質進行．