Question

向一定質量的CaCl₂和HCl混合溶液中滴加10% Na₂CO₃溶液至過量，充分反應后，下列圖象中不正確的是（x軸表示Na₂CO₃溶液質量）（　�。�

• A、
  CaCO₃沉淀質量和Na₂CO₃溶液質量的關系圖
• B、
  溶液中水的質量和Na₂CO₃溶液質量的關系圖
• C、
  溶液中NaCl質量和Na₂CO₃溶液質量的關系圖
• D、
  溶液質量和Na₂CO₃溶液質量的關系圖

Answer 1

考點：鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)向一定量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，在有鹽酸的情況下，碳酸鈉不能與氯化鈣形成沉淀，因此，碳酸鈉先與溶液中鹽酸反應放出二氧化碳，待鹽酸反應完全后，開始與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉等知識進行分析．

解答：解：A、在有鹽酸的情況下，碳酸鈉不能與氯化鈣形成沉淀，碳酸鈉先與溶液中鹽酸反應，待鹽酸反應完全后，開始與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，至氯化鈣完全反應，生成沉淀質量不再改變，曲線與實驗事實相符，故A正確；
B、混合液中本來含有水，所以起點正確，碳酸鈉先和鹽酸的同時產(chǎn)生水，等到鹽酸反應后，碳酸鈉和氯化鈣反應不產(chǎn)生水，因此水的增加只來自與碳酸鈉溶液提供的水，因此水增加的幅度會變小，但不會不變，因此曲線與實驗事實不相符，故B錯誤；
C、碳酸鈉和鹽酸及氯化鈣反應都是106份的碳酸鈉生成117份的氯化鈉，增加的幅度應該相同，因此曲線與實驗事實不相符，故C錯誤；
D、碳酸鈉和鹽酸反應是73份的氯化氫反應產(chǎn)生44份的二氧化碳，因此溶液會增加29份，而碳酸鈉和氯化鈣反應是111份的氯化鈣產(chǎn)生100份的碳酸鈣，因此溶液會增加11份，因此溶液先增加的幅度大，后增加的幅度小，等碳酸鈉過量，則增加的幅度變大，因此曲線與實驗事實相符，故D正確．
故選項為：BC

點評：本題是對化學反應結合坐標的考查，對表示反應過程的曲線進行分析時，要注意對曲線起點、折點及趨勢的分析，特殊是涉及到多個反應時，起點、折點的特殊意義對于正確認識反應非常重要；解答本題關鍵是看清化學反應的實質，掌握鹽酸和氯化鈣同時存在的情況下，加入的碳酸鈉是鹽酸先反應完了后氯化鈣才與碳酸鈉反應就可找到突破口解答該題．