Question

10．鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2HO₂=2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/g	10.6	5.2	4.0

（1）該鎂鋁合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為1：3．
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)第三次實驗時，剩余4.0g是金屬鎂，那么鋁為16.0g-4.0g=12.0g，則該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為1：3，由實驗數(shù)據(jù)進行分析；

解答 解：第三次實驗時，剩余4.0g是金屬鎂，那么鋁為16.0g-4.0g=12.0g，則該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為1：3，由實驗數(shù)據(jù)：20g氫氧化鈉溶液加入樣品后，第一次剩余的固體減去第二次剩余的固體，就是溶解的金屬鋁為：10.6g-5.2g=5.4g，再根據(jù)反應的化學方程式，
設氫氧化鈉的質量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54     80
5.4g    x
$\frac{54}{5.4g}=\frac{80}{x}$
x=8.0g
所以氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{8.0g}{20g}$×100%=40%；
故答案為：1：3；40%．

點評 本題考查了基本反應類型的判斷、根據(jù)化學方程式的有關計算以及明確物質之間的反應是解本題關鍵，題目難度較大．