Question

7．在點燃條件下，2.6g C₂H₂與7.2g O₂恰好完全反應(yīng)，生成6.6g CO₂、1.8g H₂O和另一物質(zhì)X，則x的化學(xué)式為CO，物質(zhì)X的質(zhì)量是1.4g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出一氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學(xué)計量數(shù)，即可寫出化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2.6g+7.2g=6.6g+1.8g+X，故X=1.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X可能為一氧化碳；故C₂H₂與O₂反應(yīng)生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學(xué)計量數(shù)之比為$\frac{2.6g}{26}$：$\frac{7.2g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{1.8g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$=4：9：6：4：2，故化學(xué)方程式為：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO；
故答案為：CO；1.4；4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

點評 本題主要是對質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查和化學(xué)方程式的書寫的考查，題目較易．