Question

【題目】人類對材料的發(fā)現和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的征程。請回答：

（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為________；

（2）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）；

A. 赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2）

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：______________。

（4）為比較銅和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。

（5）我國的高鐵技術世界領先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現無縫焊接，該反應的化學方程式為_____________．

Answer 1

【答案】 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 B 鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁膜起保護作用 合理 鐵與稀鹽酸反應有氣泡產生，銅與稀鹽酸不反應無現象 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

【解析】本題主要考查了金屬的性質和金屬活動性的探究。

（1）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4；

（2）下列金屬礦物中，赤鐵礦（Fe2O3）能提供鐵元素，可以用來煉鐵。故選B；

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁膜起保護作用；

（4）為比較銅和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應的劇烈程度。該方案合理，理由是鐵與稀鹽酸反應有氣泡產生，銅與稀鹽酸不反應無現象。

(5)鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應生成了鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。