10．區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法都正確的是（　�。�
選項需要區(qū)分的物質(zhì)所加試劑或操作方法
A木炭粉和二氧化錳①分別點燃  ②與氧化銅混合，加熱
B食鹽和白糖①嘗味道  ②分別溶于水
C軟水和硬水①分別加適量肥皂水振蕩  ②觀察顏色
D氮氣和氧氣①用燃著的木條  ②聞氣味
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)木炭具有可燃性和還原性分析；
B、根據(jù)食鹽和白糖都易溶于水進行分析．
C、根據(jù)硬水和軟水都是無色透明的液體進行分析；
D、根據(jù)氧氣和氮氣都是無色無味的氣體進行分析．

解答 解：A、木炭具有可燃性和還原性，因此木炭能夠被點燃，木炭能夠還原氧化銅產(chǎn)生紅色固體，而二氧化錳不能，可以鑒別，故選項正確；
B、食鹽和白糖都易溶于水，不能鑒別，故選項錯誤；
C、硬水和軟水都是無色透明的液體，不能鑒別，故選項錯誤；
D、氧氣和氮氣都是無色無味的氣體，不能鑒別，故選項錯誤；
故選項為：A．

點評 本道題目考查了一些常見物質(zhì)的鑒別方法，在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，本題可以利用排除法較為簡潔．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑，在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉投入硫酸銅溶液中，總的化學反應(yīng)方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）實驗二中生成的黑然顆粒是碳，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設(shè)計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（供選試劑：A．石灰水  B．氯化鈣溶液  C．硫酸銅溶液，填序號），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用黃沙掩埋．
【拓展應(yīng)用】測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉20g，量取水80mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為②④①③（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

①a點對應(yīng)的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學式）．
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)？14.6%
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性（不考慮誤差）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）金屬銅做導線是利用其延展性和導電性．
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置．

①乙實驗的現(xiàn)象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗?zāi)康模f明具體的改進方法：將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③按如圖實驗結(jié)束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應(yīng)．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生．以下說法正確的是AB（填序號）．
A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的
B．乙實驗中，CuSO4溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應(yīng)
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al2（SO4）3，可能含有FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
（1）若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有Ag、Fe、Cu；
（2）若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是Ag；
（3）若向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成四份，分四次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測的剩余固體質(zhì)量見下表：
次數(shù)1234
加入稀硫酸質(zhì)量/g20.020.020.020.0
剩余固體質(zhì)量/g17.214.413.013.0
試求：
（1）20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為13g．
（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為35%．
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、分別是過氧化氫溶液、碳、水、氧氣中的一種物質(zhì)，用圓圈表示這四種物質(zhì)，（“-”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）請回答下列問題：
（1）在圖中標出四種物質(zhì)名稱．
（2）寫出A轉(zhuǎn)化成B和C的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）C和D反應(yīng)的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中屬于化學變化的是（　�。�
A．水沸騰B．冰融化C．水蒸發(fā)D．水通電

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．研究發(fā)現(xiàn)，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質(zhì)，請根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學性質(zhì)的一組（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．露天燒烤不僅會產(chǎn)生大量的有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質(zhì)3，4-苯并芘，其化學式是C20H12．試計算：
（1）3，4-苯并芘分子中碳、氫原子的個數(shù)比為5：3
（2）3，4-苯并芘的相對分子質(zhì)量為252
（3）126g 3，4-苯并芘中含碳元素的質(zhì)量為120g．

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