Question

1．金屬鐵、鋁、銅在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（2）金屬銅做導線是利用其延展性和導電性．
（3）鐵是應用最廣泛的金屬．工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置．

①乙實驗的現(xiàn)象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的．說明具體的改進方法：將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③按如圖實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應．然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生．以下說法正確的是AB（填序號）．
A．最后燒杯中的溶液不可能是無色的
B．乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的
C．乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）金屬銅做導線是利用其延展性和導電性；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫步驟書寫，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．
（4）①根據(jù)鐵能與硫酸銅反應解答；
②根據(jù)驗證金屬活動性順序的反應選擇藥品；
③將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的

解答 解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）金屬銅做導線是利用其延展性和導電性；
（3）用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵是化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（4）①鐵能與硫酸銅反應鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的．由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸；
③將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，說明剩余物無鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無色的；乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中剩余物無鐵和鋁，說明乙實驗中，CuSO₄溶液一定是過量的．
答案：（1）鋁（或Al）  （2）導電
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）①鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
②將乙實驗中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③AB．

點評 了解有關金屬及其銹蝕的相關知識，書寫化學方程式時要按步驟規(guī)范完成．驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．