硫鐵礦[主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）]，其他成分不含鐵，硫元素是一種重要的化工原料，常用來制備硫酸和氯化鐵，工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

（1）過濾中玻璃棒的作用 _____。

（2）步驟二中主要反應的化學方程式為 _____。

（3）溶液乙中一定有的陽離子_____。

（4）上述流程中所涉及的含硫的物質中，硫元素的化合價共有_____種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2019江西省中考信息模擬化學試卷 題型：科學探究題

化學興趣小組探究金屬與酸反應時,小珍同學將濃硫酸與銅片混合物溶液加熱,一段時間后，觀察到溶液變藍色,同時聞到刺激性氣味。

[提出問題]銅能與濃硫酸反應,反應生成的刺激性氣味的氣體是什么?

[猜想與假設]

猜想1:可能是二氧化硫。

猜想2:可能是__________。

猜想3:可能是二氧化硫與三氧化硫。

猜想4:可能是氯化氫氣體。

大家討論后認為猜想4不合理,依據(jù)是__________。

[查閱資料]SO2和SO3都能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀渾濁。硫酸鋇不溶于酸,亞硫酸鋇沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸反應生成有刺激性氣味的氣體。

[實驗探究]如圖所示,小珍將濃硫酸與銅片混合物加熱,將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，停止加熱,用注射器向裝置B中注入足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是____________。

[實驗結論]猜想1正確。

[反思拓展]①銅與濃硫酸加熱反應生成一種硫酸鹽和兩種氧化物，寫出銅與濃硫酸反應化學方程式:_____。

②C裝置的作用是_________。

③銅與稀硫酸加熱不發(fā)生反應,銅與濃硫酸加熱能反應,由此得出的結論是_____（填序號）。

A 濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同

B 銅能與稀鹽酸反應

C 濃硫酸與銅反應體現(xiàn)了濃硫酸酸性

D 銅與濃硫酸反應證明銅活動性在氫前面

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科目：初中化學 來源：2020年5月湖北省黃石市中考模擬化學試卷 題型：單選題

空氣是我們每天都呼吸的“生命氣體”。下列說法錯誤的是( )

A. 空氣中氮氣的質量分數(shù)為 78%

B. 空氣中氧氣能供給呼吸和支持燃燒

C. 空氣中二氧化碳是造成溫室效應的氣體之一

D. 空氣中的稀有氣體所占比例雖小，但用途廣泛

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科目：初中化學 來源：2020年江蘇省揚州市（揚州教育學院附屬中學）中考一模化學試卷 題型：單選題

人體內的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是

A. 血漿7.35-7.45 B. 膽汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0

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科目：初中化學 來源：2020年江蘇省揚州市（揚州教育學院附屬中學）中考一�；瘜W試卷 題型：單選題

下列物質由分子構成的是（ ）

A. 硫酸銅 B. 氨氣 C. 金剛石 D. 汞

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科目：初中化學 來源：2020年重慶市中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

A.向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

B.向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量

C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

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科目：初中化學 來源：2020年重慶市中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

我國的北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時間。如圖是銣元素在元素周期表中的相關信息，下列說法錯誤的是（　�。�

A.銣元素屬于金屬元素

B.銣元素的相對原子質量約為質子數(shù)和中子數(shù)之和

C.銣原子的質子數(shù)等于中子

D.銣元素的原子序數(shù)為37

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科目：初中化學 來源：四川省成都市2019-2020學年九年級上學期12月月考化學試卷 題型：填空題

選擇氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳的化學式填空：

（1）有毒的氣體是_________；

（2）能用于滅火的氣體是________；

（3）對環(huán)境保護最理想的燃料是________；

（4）不能燃燒，但能支持燃燒的氣體是_______；

（5）同時具有可燃性和還原的的氣體是________。

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科目：初中化學 來源：2020年山東省濰坊市諸城市中考一�；瘜W試卷 題型：科學探究題

某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

[提出問題]該瓶溶液中溶質的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是多少？

[查閱資料]

a、Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：；

b、Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體；

c、SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

[作出猜想]

猜想1：沒有變質，成分是Na2SO3；

猜想2：完全變質，成分是Na2SO4；

猜想3：部分變質，成分是Na2SO3和Na2SO4。

[實驗探究I]甲組設計實驗探究溶液是否變質：

甲組

實驗操作

現(xiàn)象

結論

步驟1

取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸。

產(chǎn)生氣泡

溶液中含有_____

步驟2

_____

_____

溶液中含有Na2SO4

實驗結論是_____。

[實驗探究Ⅱ]乙組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。

（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放人126g該樣品，通入N2的目的是_____。

（2）實驗前稱量C裝置的質量為128.8g。

（3）關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，注射器可以換為_____，也能控制液體試劑的滴加速率。

（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的N2，繼續(xù)通入N2的作用是_____。

（5）再次稱量C裝置的質量為135.2g。

（6）計算出該溶液中Na2SO3的質量分數(shù)為10%，若沒有D裝置，實驗結果將_____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

[反思]由此可得出，保存亞硫酸鈉時應_____。

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