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6.用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)).
(1)ZnSO4[CuSO4]Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;
(2)CO2[CO]CO+CuO_Cu+CO2

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

解答 解:(1)要除去ZnSO4溶液中的CuSO4,實(shí)質(zhì)就是除去銅離子,可利用CuSO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅,然后過(guò)濾即可,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.
(2)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng),故可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+CuO_Cu+CO2
故答案為:(1)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;(2)CO+CuO_Cu+CO2

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.生活中包含著許多化學(xué)知識(shí),對(duì)下列做法的解釋不合理的是( �。�
A.鐵欄桿上涂鋁粉--鋁的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有鐵活潑
B.食品袋內(nèi)充入氮?dú)?-防止食品變質(zhì)
C.森林著火,砍掉部分樹(shù)木設(shè)置隔離帶--隔離可燃物
D.室內(nèi)的燃?xì)鉄崴鞅仨毎惭b煙道--防止CO中毒

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

17.某金屬元素R,其原子的最外電子層上有3個(gè)電子,在它的氧化物中,R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%,且R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè),求:
(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量.
(2)R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在A+2B=2C+D中,將A、B兩種物質(zhì)各10g加熱,生成6gC和8gD,若A完全反應(yīng),則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為(  )
A.1:1B.5:2C.5:1D.2:1

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.用化學(xué)符號(hào)表示:
(1)氦氣He
(2)3個(gè)氯分子3Cl2
(3)硝酸根離子NO3-
(4)+2價(jià)的鎂元素+2Mg
(5)硫酸鋁Al2(SO43
(6)氧化鐵Fe2O3
(7)硫酸H2SO4
(8)碳酸鈉Na2CO3
(9)3個(gè)亞鐵離子3Fe2+
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.金屬及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容.
(1)如圖1是鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法不正確的是cd.
a.鎂屬于金屬元素         b.鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12
c.鎂離子的符號(hào)為Mg+2     d.鎂在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
(2)二氧化碳能用來(lái)滅火,但鎂在二氧化碳中卻能燃燒,生成了一種金屬氧化物和一種黑色單質(zhì),化學(xué)方程式為2Mg+CO2(diǎn)_2MgO+C,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng).
(3)圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置.

①儀器X的名稱是酒精燈.
②寫(xiě)一個(gè)A裝置制取O2的化學(xué)方程式2KClO3MnO2_2KCl+3O2↑.
③B各C裝置均可制取H2和CO2,C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止. 若打開(kāi)彈簧夾,固體與液體接觸,反應(yīng)便能發(fā)生.請(qǐng)簡(jiǎn)述使C裝置中反應(yīng)停止的原理關(guān)閉彈簧夾時(shí),試管中的氣體增多,壓強(qiáng)增大,把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗,固體和液體分離,反應(yīng)停止.
④若用D裝置采取排水法收集H2,請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟.先將集氣瓶裝滿水,再將H2從b端通入
(4)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計(jì)).試計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

18.下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①酒精燈,②集氣瓶,
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式:2KClO3MnO2_2KCl+3O2↑.該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為分解( �。┨睢盎稀被颉胺纸狻保�
(3)若用裝置D收集氧氣,導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí),不宜立即收集,當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí),再將導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶.
(4)若用裝置B制取CO2,為了防止CO2從長(zhǎng)頸漏斗溢出,正確的操作是:長(zhǎng)頸漏斗的下端在液面以下.制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)室制取CO2有以下幾個(gè)步驟:
①按要求裝好儀器;②向漏斗中注入鹽酸;③向反應(yīng)器中加入塊狀石灰石;④檢查裝置氣密性;⑤收集生成的氣體.以上操作的正確排列順序?yàn)镃.
A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④③②⑤D.①②④③⑤
(5)如果用F裝置檢驗(yàn)CO2瓶中盛有澄清石灰水,則氣體應(yīng)從a(填“a”或“b”)進(jìn)入F中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁,
(6)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體,則制取甲烷氣體的發(fā)生裝置可選用A,若收集裝置可選用D或E,據(jù)此推斷甲烷氣體的密度和溶解性甲烷的密度比空氣小,難溶于水.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)氧氣的描述不正確的是( �。�
A.在通常狀況下,氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體
B.氧氣極易溶解于水,所以魚(yú)類才能生活在水中
C.在壓強(qiáng)為101kPa時(shí),氧氣在-183℃時(shí)能夠變成淡藍(lán)色的液體
D.氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑,一定條件下能夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)氧氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( �。�
A.氧氣約占空氣總體積的15
B.氧氣能支持燃燒,說(shuō)明氧氣具有可燃性
C.氧氣能供給呼吸,它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng),釋放能量,維持生命活動(dòng)需要
D.氧氣能用排水法收集,說(shuō)明氧氣不易溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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