Question

8．某科學興趣小組同學為測定大理石和鹽酸反應后的廢液成分，取50克該廢液逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)繪出右如圖，其中縱坐標表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示碳酸鈉溶液的質(zhì)量．請回答：
（1）分析圖象可知，開始加入碳酸鈉溶液至10克，沒有產(chǎn)生沉淀的原因碳酸鈉先和廢液中的鹽酸反應．
（2）如圖在a點時溶液中的溶質(zhì)的成分為NaCl、CaCl₂
（3）廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)提供的信息和數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）分析圖象可知，開始加入碳酸鈉溶液至10g，沒有產(chǎn)生沉淀，是因為廢液中含有鹽酸，加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和廢液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故填：碳酸鈉先和廢液中的鹽酸反應．
（2）如圖在a點時溶液中的溶質(zhì)的成分有反應生成的氯化鈉和沒有反應的氯化鈣．
故填：NaCl、CaCl₂．
（3）設廢液中氯化鈣質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
               111      100
                x         5g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.55g，
廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%，
答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．