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16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂中有氫氧根離子，加入酚酞會顯紅色
B．甲烷是熱氣球的一種常用燃料，說明其具有助燃性
C．冰水混合物屬于純凈物，從微觀上看是因為只含有一種分子
D．5ml酒精和5ml水混合體積小于10ml，是因為分子中有空隙

分析 A、根據氫氧化鎂難溶于水，進行分析判斷．
B、根據甲烷是熱氣球的一種常用燃料，進行分析判斷．
C、根據冰是固態(tài)的水，進行分析判斷．
D、根據分子的基本性質，進行分析判斷．

解答 解：A、氫氧化鎂難溶于水，加入酚酞不變色，故選項說法錯誤．
B、甲烷是熱氣球的一種常用燃料，說明其具有可燃性，故選項說法錯誤．
C、冰是固態(tài)的水，冰水混合物屬于純凈物，從微觀上看是因為只含有水分子一種分子，故選項說法正確．
D、5ml酒精和5ml水混合體積小于10ml，因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、甲烷的性質、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化．
【藥品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等．
【實驗探究】
三種物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一個燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數據如下：
實驗水的體積所加物質測量液體溫度（℃）
實驗150mLNH4Cl15
實驗250mLCaCl228
實驗350mLNaCl21
實驗450mL無22
【數據分析】（1）比較實驗2與實驗4，可獲得結論是氯化鈣溶解過程中放熱．
（2）如果要生產一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質中最合適的是NH4Cl．
【反思評價】（3）經討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是AB．
A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施
B．加入物質的質量可能不相等
C．加入物質的種類不一樣．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

7．某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取62.44g該混合溶液于燒杯中，向燒杯中滴入溶質質量分數
為13.8%K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求；
（1）所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質量；
（2）求恰好完全反應時，燒杯內所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：
取20克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質量為克；
（2）樣品中氯化鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：
（1）由pH變化圖象可知，在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是Cl-和OH-（寫離子符號）．
（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應結束了．
（3）上述實驗產物為氯化鈉，實驗小組還想測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積．在量筒內倒入一定量的水，然后將一定質量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是食鹽易溶于水．最后同學換成另一種液體
才取得實驗成功．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．某白色固體可能由CuSO4、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如圖，請綜合分析上述實驗
綜合分析上述實驗，回答下列問題
（1）寫出生成白色沉淀甲的化學反應方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）原白色固體中一定有的物質是CaCl 2、Na2CO3；
（3）無色溶液a中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質M燃燒的化學方程式為：2M+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2CO2+4H2O已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO2，現有下列推斷：①M由C，H兩種元素組成；②M中C的質量分數為37.5%；③6.4gM燃燒還生成了7.2g H2O；④M的相對分子質量為64，其中正確的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下將溶質質量分數a%的硝酸鉀溶液分成兩份，一份恒溫蒸發(fā)10克水，得到m克無水結晶；另一份恒溫蒸發(fā)12.5克水得到3m克無水結晶，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　�。�
A．10m克B．24m克C．80m克D．$\frac{1000a}{（100-a）}$克

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X加入到Y中．（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）試回答下列問題：
（1）寫出①中反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑．
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率較慢．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸或氯化亞鐵．

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