Question

2．現(xiàn)用質量分數(shù)為29.2%的鹽酸溶液配制500g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用所配稀鹽酸測得某NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為20%．
（1）需要加入375g水來配得上述稀鹽酸．
（2）測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g．求恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）
（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經變質，那么測定的NaOH質量不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，依據(jù)鹽酸的質量和質量分數(shù)進行計算；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，以及氯元素守恒進行分析．

解答 解：（1）需要加入水的質量為：500g-$\frac{500g×7.3%}{29.2%}$=375g；
（2）設生成的氯化鈉質量為x，消耗氫氧化鈉的中為y
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40    36.5  58.5
 y   200g×7.3% x
   $\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{200g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$
   x=23.4g
   y=16g
所以恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{200g+\frac{16g}{20%}}$×100%=8.4%；
（3）氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，依據(jù)氯元素守恒可知，測定的NaOH質量不變．
故答案為：（1）375；
（2）8.4%；
（3）不變．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．